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2019年湖南成考高起点化学考点讲解八

整编:湖南成人高考 2019-10-18 09:54:39 【微信交流群】

微粒半径的比较:

具体规律

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

3、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--

5、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

判断的依据

电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。

核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

文章标签: 成考化学

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